Question

已知：①CH₃OH(g)+3／2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H = a kJ·mol^{- 1}

②CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)    △H = b kJ·mol^{- 1} 则下列叙述正确的是 

A．C—H键键长小于H—H键

B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol ^-1

C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g)  △H=2(a—b) kJ·mol^{- 1}   

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)时，放出的热量为c kJ，则

该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于原子半径C>H，所以C—H键键长大于H—H键，错误；B.由于放出热量是b kJ/mol时产生的是气态水，而燃烧热应该是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物所放出的热量，水的稳定状态是液体，错误； C．①×2－②×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1，正确；D．物质的能量与温度和状态有关，当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，反应温度与题干测定的反应热的温度一致时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol，错误。

考点：考查燃烧热的概念、键长的比较、盖斯定律的应用、反应热的计算的知识。