Question

(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄ ， SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄ (夹持装置略)。

（1）仪器C的名称为                  ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                                  ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为                  ，装置Ⅶ的作用为                           ；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为                           。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                  ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为                。

Answer

（1）蒸馏烧瓶；（2） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）饱和食盐水；防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解；

（4）H2SnO3(或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4)；

（5） 加热促进SnCl4气化(或蒸馏)，使SnCl4 从反应混合物中分离出去；

（6）91.2%.

【解析】

试题分析：（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶；（2）装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气。发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（3）由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。为了防止盐水解，所以要防止起水解。装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解；（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物H2SnO3(或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4)；（5） 四氯化锡是无色液体，沸点114℃。所以Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化(或蒸馏)，使SnCl4 从反应混合物中分离出去；（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，则n(Sn)=0.1mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m(SnCl4)= 0.1mol×261g/mol=26.1g所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为（23.8 g÷26.07g）×100%=91.2%.

考点：考查仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐的水解、物质产率的计算的知识。