Question

（10分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                                            。

（2）写出第④步相应反应的离子方程式：                                             。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                         。

Answer

（10分）

（1）取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）

（2）Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓（2分）；

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（2分）

（3）在加酸调节时，会有使碳酸盐沉淀溶解，从而影响精盐的纯度（2分）

【解析】

试题分析：（1）加入氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，所以判断氯化钡溶液是否过量的方法是取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，说明硫酸根离子沉淀完全，则表明BaCl2已过量；

（2）加入碳酸钠溶液的目的主要除去钙离子，同时除去过量的氯化钡中的钡离子，所以发生的反应的离子方程式是Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓；Ba2+ + CO32- = BaCO3↓；

（3）生成的沉淀若先加酸调pH，则生成的沉淀碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁会部分溶解，使得到的精盐不纯。

考点：考查粗盐提纯的实验，实验方案的设计与评价，离子方程式的书写