Question

（12分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

（1）正常人体内铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。

则，在人体中进行Fe³⁺→Fe²⁺的转化时，Fe³⁺作        剂，发生        反应。

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                     。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                   。

（4）实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的操作是                                       ；

该反应的离子方程式是                                                    ；

证明胶体已经制成的方法是                                                。

Answer

（1）氧化。还原; （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑; （3）2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热; Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ ; 丁达尔效应

【解析】

试题分析：（1）在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，铁的价态降低作氧化剂，维生素为还原剂，答案为氧化；还原；（2）胃酸的主要成分为HCl，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）铁钉在氯气中被腐蚀成FeCl3，氯气做氧化剂，方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）制取氢氧化铁胶体时不能向氯化铁中直接加热氢氧化钠溶液、不能长时间加热、不能搅拌，以上操作均能引起胶体的聚沉。正确方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热; 离子方程式为 Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ ;用丁达尔效应来鉴别胶体的形成，故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热; Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ ; 丁达尔效应

考点：氧化剂与还原剂、氢氧化铁胶体的制备