Question

（21分）I:（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^－的数目                 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L^－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的              ；

A．温度     B．浓度      C．容量      D．压强      E．刻度线

②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。( )

（4）①假设该同学成功配制了0．400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

II:（12分）某溶液中有K^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，今要求只取一次溶液先后检验出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：

（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO₃^2-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO₄^2-离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl^－离子存在。

（2）根据你选择的试剂，写出检验CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－的离子方程式：

①_________________________________；②_________________________________；

③_________________________________。

Answer

(1)11．9mol/L;(2)BD;(3)①500mL容量瓶;ACE，②16．8;③a．B;b．A;(4)①25 ②C;

II:(1)过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；AgNO3，产生白色沉淀

【解析】

试题分析：（1）如图所示，盐酸的浓度为=11．9mol/L;(2)A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；答案选BD；（3）①用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶，容量瓶上标有容积、刻度线、温度．故答案为：500ml容量瓶；ACE；②溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11．9mol/L×V=0．400mol/L×500ml，解得V=16．8ml；故答案为：16．8；③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；量筒中的洗涤液不需转移到容量瓶中，若转移到容量瓶中，是溶质的物质的量偏大，浓度偏大，故答案为：a． B ;b．A ;（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0．01mol，V（HCl）==0．025L=25mL，故答案为：25；②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；答案为①25 ②C;II:（1）Cl－、CO32-、SO42-，分别用硝酸银、氢离子、钡离子检验，而硝酸银遇到碳酸根离子与硫酸根离子均产生沉淀，故最后检验氯离子，答案为：过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；AgNO3，产生白色沉淀。

考点：离子检验、容量瓶的使用