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有A、B、C、D、E五种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、...

有A、B、C、D、E五种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl、SO42—和OH- 等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子,在B溶液中加入适量的E溶液时,可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同,D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

A___________B___________C___________D___________E___________

(2)写出C与稀硫酸反应的离子方程式:                                               

 

(1) BaSO4 ; Al2(SO4)3 ; Ba(OH)2 ; CuCl2 ; NaOH; (2) Ba2++2OH- + 2H++SO42- =BaSO4↓+ 2H2O 【解析】 试题分析:(1)白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸,故A为硫酸钡;B与A具有相同的阴离子即B中含有硫酸根离子,且与E生成白色沉淀,故阳离子不是铜离子,而是阴离子,故B为硫酸铝;C与稀硫酸反应可以生成A,即C中含有钡离子,D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀,说明C、E的阴离子为氢氧根离子,C为氢氧化钡,D为氯化铜,E为氢氧化钠,故答案为 BaSO4 ; Al2(SO4)3 ; Ba(OH)2 ; CuCl2 ; NaOH;(2)氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH- + 2H++SO42- =BaSO4↓+ 2H2O 考点:物质的鉴别  
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考点分析:
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(21分)I:(9分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据,回答下列问题:

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(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A.溶液中HCl的物质的量             B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目                 D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题:

①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有                 (写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的             

A.温度     B.浓度      C.容量      D.压强      E.刻度线

②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )

b.量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中。( )

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

II:(12分)某溶液中有K、Cl、CO32-、SO42-,今要求只取一次溶液先后检验出CO32-、SO42-、Cl,请你帮助小明同学完成下列实验设计:

(1)试剂:先加__________,依据现象__________,确定CO32-离子存在;再加__________,再依据现象____________,确定SO42-离子存在;取上层溶液,最后加____________,依据现象____________,确定Cl离子存在。

(2)根据你选择的试剂,写出检验CO32-、SO42-、Cl的离子方程式:

①_________________________________;②_________________________________;

③_________________________________。

 

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(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。

则,在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时,Fe3+        剂,发生        反应。

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                    

(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                  

(4)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是                                      

该反应的离子方程式是                                                   

证明胶体已经制成的方法是                                               

 

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(12分)(1)相同质量的C2H4和C3H6,所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。

(2)在标准状况下,①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中,含原子数最多的是        ,体积最小的是_______。(填序号)

 

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由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为

A.22:7:14        B.39:24:13

C.13:8:29       D.26:16: 57

 

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下列离子方程式正确的是

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO42—+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

C.氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2-=H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32—+2H=CO2↑+H2O

 

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