室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量
下列物质中属于强电解质的是
A．稀硫酸 B．BaSO4 C．Al（OH）3 D．NH3·H2O
下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH- 等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A___________B___________C___________D___________E___________
（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
（21分）I:（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。( )
（4）①假设该同学成功配制了0．400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
II:（12分）某溶液中有K＋、Cl－、CO32-、SO42-，今要求只取一次溶液先后检验出CO32-、SO42-、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO32-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO42-离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl－离子存在。
（2）根据你选择的试剂，写出检验CO32-、SO42-、Cl－的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________；
③_________________________________。
