用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
A、1mol·L－1 B、2 mol·L－1
C、2.5 mol·L－1 D、3 mol·L－1
已知H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）；△H= -285．8 kJ·molˉ1
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)；△H= -282．9 kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
实验编号 | c（HA）/mol·L—1 | c（NaOH）/mol·L—1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
下列判断不正确的是
A．a＜9
B．c1＜0.2
C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L
D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—）
有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池的说法正确的是
A．通入乙醇的电极为该电池的正极
B．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e—=2H2O
D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
