Question

（16分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：

①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol·L^-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如图。

②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020 mol·L^-1NaOH溶液V₁ mL（过量），振荡。然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·L^-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V₂mL。

③略。

（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器           ，滴定时左手          ，眼睛注视          。计算c(HCl)=          mol·L^-1。

（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象                                   。

步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法                                                 。

若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V₃mL。请列出计算c(MgCl₂)的表达式                                                         。

（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤。

Answer

（1）25mL（或50 mL）酸式滴定管（或25mL移液管）挤压玻璃球 锥形瓶内溶液的颜色变化 0.1010（2）沉淀溶解、溶液由黄色变为橙色。 改用酚酞指示剂或过滤并洗涤沉淀，然后对滤液进行滴定。

（3）取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重。计算出氯化镁的浓度。（无洗涤、烘干-1分）

取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重。计算出盐酸的浓度。（无洗涤、烘干不得分）

【解析】

试题分析：（1）根据废水呈酸性，所以取25.00mL废水所用的仪器为25.00mL酸式滴定管；滴定时左手挤压玻璃球，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；消耗氢氧化钠的体积为13.90mL-1.40 mL=12.50mL ，氢氧化钠与盐酸反应的关系式NaOH～HCl 0.2020mol•L-1×12.50mL= C（HCl）×25.00mL ，解得 C（HCl）=0.1010mol/L故答案为：酸式滴定管；挤压玻璃球，锥形瓶溶液颜色变化；0.1010；（2）废水中加入过量NaOH溶液，溶液中含有氢氧化镁沉淀、NaOH溶液，所以终点时溶液的颜色由黄色橙色变成橙色，沉淀溶解；废水放入NaOH溶液会产生氢氧化镁沉淀，再加盐酸，盐酸与氢氧化镁、氢氧化钠都能反应，在测定过量的氢氧化钠时，应除去氢氧化镁沉淀，所以过滤并洗涤沉淀，然后对滤液进行滴定，与氯化镁反应的氢氧化钠的物质的量为：0.2020mol•L-1×0.0125L，总的氢氧化钠的物质的量为0.2020mol•L-1×V1×10-3L，过量的氢氧化钠的物质的量为：0.1012mol•L-1×V3×10-3L，则氯化镁的物质的量浓度为；（3）（3）取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重．计算出氯化镁的浓度；取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重，计算出盐酸的浓度，答：取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重．计算出氯化镁的浓度；取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重．计算出盐酸的浓度．

考点：中和滴定