已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =-571.6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l);△H =-2220.0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是
A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得,其中一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0,要使CO转化率提高,可采用下列措施中的
A.增大水蒸气的浓度 B.增大CO的浓度
C.升高温度 D.增大压强
下列说法中正确的是
A.0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与2mol/LNaOH溶液反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1mol/L HCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同
下列关于化学平衡常数的说法,
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值.
B.改变浓度,平衡常数会变
C.同条件下,平衡常数只与温度有关.
D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变.
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;
②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A.①②③④ B.①② C.①③ D.①③④