某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率一定最低
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3，ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol
D．H2(g)+
O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol
反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1
C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1
已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
