对于密闭容器中进行的反应：2NO2 
N2O4，下列说法正确的是
A．增大NO2的浓度，平衡常数增大
B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大
C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．增大NO2的浓度，平衡常数不变
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率一定最低
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3，ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol
D．H2(g)+
O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol
反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1
C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1
