Question

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67．7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

Answer

（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641．625 kJ·mol-1

（2）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H= - 1135．7kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量，32g肼燃烧放热641．625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67．7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；

考点：热化学方程式的书写