日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验碘盐中的碘
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水
将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2+O2
2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0．5mol/L，求：
（1）平衡时各反应物的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K
50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。
（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
一定条件下，A（g）+B(g) 
C(g)，ΔH ＜0,达到平衡后根据下列图像判断：
（1）升温，达到新平衡的是 （填“A、B、C、D或E”，下同）
新平衡中C的体积分数 （填“增大、减小或不变”，下同）
（2）减压，达到新平衡的是 ，A的转化率 。
（3）减少C的量，达到新平衡的是 。
（4）增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率 ，A的转化率。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2
N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) ＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
