在体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是
A．4mol A+2mol B
B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C．3mol C+1mol D+1mol B
D．3mol C+1mol D
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1
C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H1
在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)
2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间
A．12秒 B．无法判断 C．大于12秒 D．小于12秒
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1
B．v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1
C．v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1
D．v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H2O(g) ⇌CO2(g) +H2(g)；△H=﹣43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是
A．增大压强 B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度
