Question

（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol^-1），根据下表键能数据（kJ·mol^－1）回答问题：

化学键	C－F	C－Cl	C－I	H－H	S＝S	H－S
键能	427	330	218	436	255	339

（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）

（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) = 2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；则Q=                   

（3）已知下列热化学方程式：

①O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-   H₁= +1175.7 kJ·mol^-1   ②PtF₆(g) + e^- = PtF₆^—(g) H₂= -771.1 kJ·mol^-1

③O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-(g) H₃= +482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^-(s)    H=_____________ kJ·mol^-1。

Answer

（10分） （1）218 KJ·mol－1 330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6

【解析】

试题分析：（1）由于Br元的原子半径大于Cl，小于I原子，所以由表中数据预测C－Br键的键能范围应该是小于3307KJ/mol，大于218KJ/mol，（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则该反应的反应热是断裂2mol的H—H和1mol的S—S所吸收的热量与形成4mol的H—S所释放的热量的差，Q=[（2×436+1×255）—4×339] KJ/mol =—229KJ/mol；①+②—③，整理可得：O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6-(s) ΔH=—77.6 KJ/mol。

考点：考查反应热与键能的关系、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用的知识。