Question

（14分）某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：

（1）实验1，反应在10至20min内的平均速率为       mol/（L．min）

（2）实验2，A的初始浓度C₂ =      mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是    。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃   υ₁，且C₃   1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应    反应（填“吸热“或”放热“），理由是：          

Answer

（14分）（1）0.013 （2）1.0， 催化剂（3）＞；＞；（4）吸热， 温度升高，平衡向右移动。

【解析】

试题分析：（1）实验1，反应在10至20min内的平均速率为V=（0.8—0.67）mol/L÷10min=0.013mol/(L∙min)；（2）实验2，由于反应的温度相同，达到平衡时物质的浓度相等，所以开始时A的初始浓度C2 =1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，而实验1的达到平衡所需要的时间却需要40min，所以可推测实验2中还隐含的条件是催化剂；（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，由于实验3的温度与实验1相同，而平衡时的浓度3的高，而且在开始10min内高，开始物质的浓度实验3的高，则υ3＞υ1，说明在反应开始时C3＞1.0mol/L; （4）比较实验4和实验1，由于实验4的温度高于实验1，而开始时的物质浓度相同，达到平衡时的浓度实验1高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应。

考点：考查化学反应速率的计算、反应条件的控制、反应方向的判断的知识。