（8分）在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：
（1）达到平衡时CO2的物质的量分数为 ，该反应的化学平衡常数为 ；
（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为
CO的转化率为 。
（6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为 （2）B的平均反应速率为
（3）x值为
（14分）某化学反应 2A 
B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
实验序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据表中数据完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（L．min）
（2）实验2，A的初始浓度C2 = mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1，且C3 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应 反应（填“吸热“或”放热“），理由是：
（12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 ；
选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K= ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有 。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．
（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：
化学键 | C－F | C－Cl | C－I | H－H | S＝S | H－S |
键能 | 427 | 330 | 218 | 436 | 255 | 339 |
（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=
（3）已知下列热化学方程式：
①O2 (g) = O+2(g) + e- 
H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1
③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) 
H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。
（10分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体
①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数 ； ②增加B的量，A的转化率 。（填增大、减小、不变）
