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(8分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g,其物质的量为0.3 mol...

(8分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g,其物质的量为0.3 mol。求:

(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?

 

(1)0.15mol 0.15mol (2)一氧化碳 4.2g 0.15NA=9.03×1022 【解析】 试题分析:(1)设CO、CO2分别为xmol、ymol。则x+y=0.3(C守恒),28x+44y=10.8(质量守恒定律),两式连列解得:x=y=0.15mol,因此CO、CO2的物质的量都为0.15mol。(2)混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠后,CO2被NaOH溶液吸收,剩余CO气体,质量为0.15molx28g/mol=4.2g,所含分子数为0.15molxNA=0.15x6.02x1023=9.03x1022 考点:考查物质的量的有关计算。  
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考点分析:
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(6分)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,则ACl2的摩尔质量是________;A的相对原子质量是______________;ACl2的化学式是______________。

 

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(8分)(1)臭氧层是地球生命的保护神,其中的臭氧O3O2是氧元素的两种单质,在同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为________,分子个数比为________,原子个数比为________。

(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O2===2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_________________。

 

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(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验。

将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;

往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

(1)试判断:固体混合物中肯定含有_________,肯定没有__________,可能含有__________

(2)对可能有的物质,可采用往滤液中滴加___________________(填试剂名称)来检验,如果含有该物质,其现象是____________________

 

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(6分)下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是_______,属于电解质溶液的是__________。(填序号)

A、氯化钠;B、硫酸;C、酒精溶液;D、氢氧化钠;E、铜;F、蔗糖;G、硝酸钠溶液;H、硫酸钡。

 

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(2有以下几个反应:

CO2+2KOH=K2CO3+H2O;

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2NaHCO3满分5 manfen5.comNa2CO3+H2O+CO2↑;

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

其中属于氧化还原反应的是__________

 

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