Question

（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯    B．500 mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管      E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中NaOH的物质的量       B．溶液的浓度

C．溶液中OH^－的数目            D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________

③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

Answer

（10分）（1）C （2分）

（2）4.0（2分）

（3）BD（2分）

（4）①偏高（1分）

②无影响（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）

【解析】

试题分析：（1）配制溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以不用漏斗，答案选C；

（2）配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；

（3）氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目都与溶液的体积有关，而溶液的浓度与密度是溶液固有的属性，不随溶液的体积变化而变化，所以答案选BD；

（4）①氢氧化钠溶于水放热，未经冷却直接将溶液移入容量瓶，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；

②在配制的过程中，需直接滴加蒸馏水，所以容量瓶内有少量的蒸馏水对实验的结果无影响；

③定容时俯视刻度线，使所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；

④未洗涤烧杯、玻璃棒，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低。

考点：考查溶液的配制与计算