(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:
MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)反应中发生氧化反应的物质是___________(填化学式),被还原的元素是___________(填元素名称)。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为 (标准状况下)。
(10分)写出下列反应的离子方程式:
(1)钠投入到水中反应的离子方程式为:__ ____
(2)服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡,反应的离子方程式为:
(3)铁片插入硫酸铜溶液中: __________________________________。
(4)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应:
(5)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:
(10分)实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。
(3)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示,则所配制的溶液的浓度____________。
④转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。(“偏低”、或“无影响”)
下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有SO42—物质的量为0.2 mol
B.50mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L-1
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84g · cm—3)与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学方程式是
A.KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是
A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4