Question

在一个定容密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0.1 mol·L^-1·min^-1                     B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                     D．0.6 mol·L^-1·min^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：氮气与氢气的反应方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后氮气的物质的量浓度减少1.8mol/L-0.8mol/L=1.0mol/L，则生成氨气的物质的量浓度是2×1.0mol/L=2.0mol/L，所以在这10min内NH3的平均反应速率是2.0mol/L/10min=0.2 mol·L-1·min-1,答案选C。

考点：考查反应速率的计算