Question

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c:c=1:2             

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等    

D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为平衡时X、Y的物质的量浓度之比是1:3，反应时也是按1:3的比例反应，所以起始的物质的量浓度一定是1:3，c1:c2=1:3，错误；B、反应速率之比等于化学计量数之比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2，错误；C、因为X、Y的起始浓度之比是1:3，平衡仍是1:3，所以二者的转化率相等，正确；D、根据极端假设法，假设反应正向进行，Z的0.08mol/L完全由反应转化得到，则需要X的浓度是0.04mol/L，加上平衡时X的浓度，则X的起始浓度为0.1+0.04=0.14mol/L，但c3不为0，所以c1<0.14；若反应逆向进行，则c1>0即可，所以c的取值范围为0 mol/L＜c＜0.14 mol/L，错误，答案选C。

考点：考查化学平衡方向的判断，极端假设法的应用