在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A.2 B.3 C.4 D.5
在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是
A.
B.
C.
D.
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
A．c:c=1:2
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率相等
D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L
在N2 (g)＋ 3H2(g) 
2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是
A.氮气的转化率增大
B.氢气的转化率增大
C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH= -181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为
A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1
C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
