Question

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2(g)＋I_2(g)2HI_{(g) ，}已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 mol·L^－1，则平衡时H₂的浓度（mol·L^－1）是

A. 0.16         B. 0.08        C. 0.04        D. 0.02

Answer

C

【解析】

试题分析：H2(g)＋I2(g)2HI(g) 是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，当起始物质的量对应成比例时达到的平衡是等效平衡。H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1，氢气的浓度则是0.1mol/L-0.16mol/L/2=0.02mol/L；若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，氢气与碘蒸汽的浓度之比仍是1:1，所以再达平衡与原平衡是等效平衡，氢气的浓度是原平衡浓度的2倍，所以是0.04mol/L，答案选C。

考点：考查等效平衡的应用