将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2O2
市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用
时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地较软，可用小刀切割
下列科研成果不是由我国发明或创造的是
A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B．黑火药和造纸
C．发现元素周期律
D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
(8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？
（16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物 质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_________________________________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________________________。
