(20分)实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL,回答下列问题:
(1)配制时必须使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒 ;
(2)玻璃棒的作用 ;
(3)用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g;
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ;
(5)定容过程中若不小心超过刻度线,则需 ;
(6)下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗?请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长 ;
b 定容时俯视刻度线 ;
c 移液前容量瓶内有少量水 ;
d 定容时,水加多了,后用滴管吸出 ;
e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ;
(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体,具体操作如下:
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式________________________________________
(2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体?_________________________________________
(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌,结果没有得到胶体,为什么呢?_________________________________________________________________
(4)玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸,为得到较纯净的胶体,他们设计了以下操作,合理的是____ ____。
A.加入NaOH溶液进行中和
B.加入AgNO3溶液反应后过滤
C.装入半透膜袋中,扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔一段时间,更换一次蒸馏水
(10分)按要求回答下列问题:
(1)碳酸的电离方程式:
(2)硫酸的电离方程式:
(3)稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式:
(4)硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式:
(5)氯气与水反应的离子方程式:
(8分)下列物质中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨
⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫空气
(1)属于混合物的是(填序号,下同)___ _____;(2)属于电解质的是____ ____;
(3)属于非电解质的是___ _____;(4)能导电的是___ ____;
有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中 c(Al3+)= 0.4 mol/L,c(SO42-)= 0.7 mol/L,则此溶液中c(Na+)为
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.15mol/L D.0.25mol/L
下列溶液中, n(Na+)最大的是
A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液
B.1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
C.0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液
D.2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液