Question

（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.7	0.8	1.0	1.6	2.4

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____            ____，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变            B．c(H₂0)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)           D．c(H₂)＝c(CO)

（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H₂O(g)的浓度___      ____，CO(g)的浓度___      ____（填“变大”、“不变”或“变小”)

Answer

（1） K＝，吸热反应。（2）ABC （3）逆向 。变大，变大

【解析】

试题分析：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；

（2）A、反应后气体的物质的量增加，温度一定，容器中压强增大，所以当压强不变时，说明到达平衡状态，A正确；B、反应后气体的物质的量增加，气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量改变，所以当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡状态，B正确；C、v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，C正确；D、平衡时氢气的浓度与一氧化碳的浓度与转化率有关，所以c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，D错误；

（3）其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，正反应为气体体积增大的反应，故平衡向逆反应移动；由于平衡移动引起的浓度变化小于因体积减小引起的浓度变化，所以容器的体积减小，反应物和生成物浓度均变大；

考点：考查化学反应速率、化学平衡原理和化学平衡常数。