Question

（10分）（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是                     

（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是               

（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是             （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。写出相关的电极反应式：负极                               ，正极                             

Answer

（1）D>A>B>C ；（2）BD； （3）吸氧腐蚀，负极：Fe-2e-=Fe2+，正极:2H2O+O2+4e-=4OH-；

【解析】

试题分析：（1）两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C；

（2）装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C 装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀；

（3）铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 Fe-2e-═Fe2+，正极 O2+2H2O+4e-═4OH-，金属发生吸氧腐蚀，生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升。

考点：考查原电池与金属腐蚀的防护。