25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH-)降低
B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c(OH-)降低
C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等
D．将水加热，Kw增大，pH不变
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s)，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数K
B．平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快
C．平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的ΔH < 0
D．平衡后，其他条件不变，通入CO2，该反应的ΔH减小
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
A．−1780kJ/mol B．−1220 kJ/mol
C．−450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
下列化学用语的书写正确的是
A．NaH2PO4的水【解析】
H2PO4-＋H2O
H3O+＋HPO42-
B．H2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-
C．Na2SO3的水【解析】
SO32-＋H2O HSO3-＋OH-
D．CH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- + Na+
下列叙述正确的是
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
下列说法正确的是
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-1
