Question

下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜c(NH₄Cl)

B．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH

C．中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同

D．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)-c(H⁺)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、亚铁离子水解产生氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子水解程度越大，相同c（NH4+）的对待铵盐浓度越大，而溶质浓度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子为NH4Cl的二倍，故溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)， A正确； B、pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的PH，B错误；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，所以消耗的NaOH物质的量大，C错误；D、CH3COONa溶液中电荷守恒为：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)，D正确；答案选AD。

考点：考查电解质溶液中离子浓度比较。