Question

（15分）

（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K₁、K₂、K₃、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。

（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数_____。

（二）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

（1）写出SOCl₂和水反应的化学方程式：_____________________________。

（2）把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是            ；用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热得到无水AlCl₃，原因是________________________ 。

Answer

（一）（1）增大 （2）H2PO4-，HPO42-

（3）K1>K2>K3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32-

（4）

（二）（1）SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl

（2）Al2O3

因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解。

【解析】

试题分析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；

（2）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H2PO4-，最弱的是 HPO42-，故答案为：H2PO4-；HPO42-；

（3）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，以碳酸为例，碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32- 。

（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=c αmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L，

则电离平衡常数K==，故答案为：。

（二）（1）依据反应现象分析生成物为有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；

（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al(OH)3，继续灼烧会产生Al2O3，若使SOCl2与AlCl3•6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；

故答案为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解；

考点：考查水解平衡及弱电解质的电离平衡和电离度。