石英的主要化学成分是
A．Na2SiO3 B．A12O3 C．SiO2 D．Si
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．盐酸
C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
下列物质含有离子键的是
A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O
下列元素属于第VIIA族的是
A．钾 B．铁 C．磷 D．氟
（15分）
（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
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回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的
的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数
_____。
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。
（14分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) 下表为不同温度下的平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）将1 mol的H2 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
（填字母）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
（4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
