Question

1 L 0.1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物质的量为0.1 mol

B．SO₄^2－的物质的量为0.2 mol

C．K^＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L^－1

D．SO₄^2－的物质的量浓度为0. 1 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2 mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以 K＋的物质的量浓度为0. 2 mol/L,错误；D. c(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol/L，正确。

考点：考查电解质的浓度、物质的量与电离产生的离子的浓度、物质的量的关系的知识。