Question

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量               

A．醋酸钠溶液    B．NaCl固体    C．硫酸铜溶液     D．硝酸钠溶液

Answer

A

【解析】

试题分析：由于Zn过量，所以产生的氢气的量按照酸来计算。A．加入醋酸钠溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，正确；B．NaCl固体，溶液中c(H+)不变，反应速率也不变，错误；C．硫酸铜溶液，会发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu、Zn及硫酸构成原电池，反应速率大大加快，错误；D．加入硝酸钠溶液，在酸性条件下NO3-与金属发生反应，不能产生氢气，反应原理改变，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。