Question

对于1L 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液，正确的是

A．溶液呈碱性

B．通入少量HCl，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大

C．溶液中含有NH₄^＋数目为0.1N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）

D．升高温度，溶液pH升高

Answer

B

【解析】

试题分析：A.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。错误；B．通入少量HCl，盐的水解平衡逆向移动，c(NH4＋)增大；由于加入了盐酸，所以c(Cl－)也增大，正确；C．由于铵根离子发生水解反应产生NH3∙H2O，根据物料守恒可知溶液中含有NH4＋数目小于0.1NA，错误；D．盐的水解反应是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，溶液的酸性增强，所以溶液pH降低，错误。

考点：考查盐的水解及物料守恒、水解平衡的影响因素的知识。