Question

下列实验不能达到预期目的的是：

序号	实验操作	实验目的
A	配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe^2+水解和防止Fe^2+被氧化
B	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大	比较S、C的非金属性强弱
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

Answer

C

【解析】

试题分析：A. Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以配制溶液时，应该加入少量的Fe粉；FeCl2是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液变浑浊，为了防止盐水解，应该向溶液中加入少量的稀盐酸，正确；B.盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色，正确；C.由于酸性H2SO3>H2CO3,酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，所以测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大，可以比较溶液的酸性强弱，但是由于S、C的非金属性强弱应该看元素的最高价的含氧酸的酸性强弱，H2SO3不是最高价的含氧酸，因此不能比较其非金属性强弱，错误；D.在充满NO2的密闭玻璃球中存在可能反应：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热反应，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，根据平衡移动原理：平衡向吸热反应方向移动，产生更多的NO2，因此可以用于研究温度对化学平衡移动的影响，正确。

考点：考查化学实验操作即完成实验目的的关系的知识。