Question

下列方程式书写正确的是

    A．HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^- ＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2-

    B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2-

    C．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2- ＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

D．CuSO₄的水解方程式： Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，所以在水溶液中的存在电离平衡，电离方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-，错误；B．H2SO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式H2SO3H＋＋HSO3-，错误；C．碳酸是二元弱酸，在溶液中CO32-的水解是分步水解的，水解的离子方程式：CO32- ＋H2O HCO3-＋OH-；错误；D．CuSO4是可溶性强电解质，在溶液中Cu2+的水解方程式： Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,正确。

考点：考查盐的水解和若电解质的电离方程式的书写正误的判断的知识。