Question

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

D．某温度下，纯水中的c(H⁺)=1.0×10^-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H⁺)=1.0×10^-12mol/L

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的反应，在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0，错误；B．醋酸钠是盐，在其溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的c(H+),是溶液中c(OH-)> c(H+)，所以醋酸为弱电解质，正确；C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快；升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热的方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动，所以氢气的平衡转化率减小，错误；D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，Kw=1.0×10-13mol2/L2，所以温度高于室温。则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-13mol2/L2÷1.0×10-1mol/L=1.0×10-12mol/L，错误。

考点：考查反应的自发性、盐的水解、化学平衡及弱电解质的电离的知识。