Question

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=(0.16mol÷2.0L)÷50 s=0.0016mol/(L·s);错误；B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol/L>0.20mol÷2.0L =0.10mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向是吸热反应，则反应的△H>0,错误；C．在相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则反应正向进行，在达到平衡前v(正)>v(逆)，正确；D．在温度不变时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡的等效开始状态是1mol PCl3、1.0molCl2，由于平衡时PCl3的物质的量是0.2mol, PCl3的转化率是80%；而在相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相当与给体系增大压强，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以达到平衡时，PCl3的转化率大于80%，正确。

考点：考查化学反应速率的计算、反应热的判断、反应进行的方向及物质的平衡含量的计算的知识。