Question

（10分）

甲醇是一种重要的化工原料。

（1）已知：① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol^—1

           ② H₂O(l)= H₂O(g)                     △H=+ 44.0 kJ·mol^—1

     写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                          。

（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：

CH₃OH (g)+ H₂O (g) CO₂(g) +3H₂ (g) △H=－72.0kJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为__________________。

②下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。

A．加入催化剂                   B．恒容充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂(g)从体系中分离          D．恒容再充入1molH₂O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

Answer

（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol（3分）

（2）① (2分) ②C、D（3分) （3）< (2分)

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，(①—②×4)÷2，整理可得：CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol ; （2）①CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g)的平衡常数表达式为；②A．加入催化剂，平衡不发生移动，所以n(CH3OH)／n(CO2)不变，错误；B．恒容充入He(g)，使体系压强增大，由于物质的浓度不变，所以平衡不发生移动，n(CH3OH)／n(CO2)不变，错误；C．将H2(g)从体系中分离，由于减小颚生成物的浓度，平衡正向移动，所以n(CH3OH)／n(CO2)减小，正确；D．恒容再充入1molH2O(g)，由于反应物的浓度浓度增大，平衡正向移动，n(CH3OH)／n(CO2)减小，正确。（3）甲醇可以氧化成甲酸，由于甲酸是一元弱酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，若二者物质的量相等，则恰好完全反应产生HCOONa,由于该盐是强碱弱酸盐，所以盐会水解是溶液显碱性，因此当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) <20. 00 mL。

考点：考查燃烧热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响、平衡常数的表达、盐的水解和弱酸与碱发生反应的情况的知识。