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下列实验操作中,正确的是 A.蒸发结晶时,应将溶液蒸干 B.蒸馏中,应使温度计水...

下列实验操作中,正确的是

A蒸发结晶时,应将溶液蒸干 

B蒸馏中,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出

D配制01mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线

 

B 【解析】 试题分析:A.蒸发结晶时,待蒸发皿中剩余少量溶液时就停止加热,利用余热将液体蒸干,错误;B.蒸馏中,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,以测量收集的馏分的温度,正确;C.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体从下口放出,关闭分液漏斗的活塞,然后再将上层液体从上口倒出,错误;D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入烧杯中稀释,待冷却后再将溶液沿玻璃棒引流到容量瓶中,错误。 考点:考查化学实验操作的正误判断的知识。  
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考点分析:
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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

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16分)

I. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δpH的变化曲线如下图:

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从图中推断NaH2PO4溶液呈     (),这说明                           

Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43)      3>”“=”“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值减小,原因是                                                  

羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,有关反应为:

5Ca(OH)23H3PO4Ca5(PO4)3OH9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/LpH=10.0条件下,反应前10min内磷酸的沉淀速率                 

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II. 某温度下,把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液,测得溶液中OH浓度和时间的图像如下

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该温度时,氨水的电离平衡常数K(写出计算过程,结果保留三位有效数字)

t1时刻时再加入H2O配成2L溶液,t2时刻重新达到平衡,请在坐标系中画出t1 t2时间OH浓度随时间变化的曲线。

a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合,所得溶液中性(忽略混合前后溶液体积的变化),则混合溶液中:c(NH3·H2O)                    。(用含有ab的式子表示)

 

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16分)

1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他往两支试管均加入4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中, B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。

①需要用          来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA     tB(填“>”、“=”或“<”)。

②写出该反应的离子方程式                                                    

2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:

①配制250 mL溶液:准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液。

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入      (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。

在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因:          ;当                    ,证明达到滴定终点。

③计算: 重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为        mL,此样品的纯度为                        。(已知H2C2O4的相对分子质量为90

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④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是           

A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管     B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失   D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

 

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10分)

甲醇是一种重要的化工原料。

1已知: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  H= 1275.6 kJ·mol—1

           H2O(l)= H2O(g)                     H=+ 44.0 kJ·mol—1

     写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                         

2)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源,具有广泛的应用前景。反应

CH3OH (g)+ H2O (g)满分5 manfen5.com CO2(g) +3H2 (g) H=72.0kJ/mol

该反应的平衡常数表达式为__________________

下列措施中能使平衡时n(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)___________

A加入催化剂                   B恒容充入He(g),使体系压强增大

C.将H2(g)从体系中分离          D恒容再充入1molH2O(g)

3)甲醇可以氧化成甲酸,常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 溶液过程中当混合液的pH=7所消耗的V(NaOH) _________ (“<”“>”“=”) 20. 00 mL

 

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8分)

I. 已知在25时,HFHCNH2CO3的电离平衡常数如表所示

1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=         

2①往Na2CO3溶液中加足量HF溶液,发生反应的离子方程式

                                                                  

NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式                           

II. 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是                                                                             

 

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