Question

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂ = MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中的Cl元素的化合价升高，失去电子，所以HCl是还原剂，而MnO2中的Mn元素的化合价降低，得到电子，所以MnO2是氧化剂，故选项A正确；B．根据电子转移数目相等可知：每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol，选项B正确；有方程式可知：每消耗1 molMnO2，反应消耗HCl是4mol，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，错误；D．由于反应是在溶液中进行的，盐酸有挥发性，所以在生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，正确。

考点：考查实验室制Cl2的反应原理及反应产物的成分的确定的知识。