M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M...

M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

D 【解析】试题分析：根据电荷守恒可知：14—x—3×2=6，可得x=2,由于在化合物中正负化合价的代数和为0，假设在M2O7X－中M的化合价为+a价，则14-2a=2,a=6,即M的化合价为+6价，故选项是D。考点：考查离子反应中元素的化合价的确定的知识。

考点分析：

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下列概念分类标准正确的是

A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+

B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应

D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况

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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为1∶1

B．它们的原子个数比为5∶4

C．它们的电子个数比为1∶1

D．它们的体积比为1∶1

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将1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

A．0．2mol/L B．0．3mol/L

C．0．6mol/L D．0．8mol/L

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下列实验中，不能达到预期目的的是

A．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在

B．用100mL量筒量取20．00mL Na2CO3溶液

C．不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na2CO3 、Na2SO4 和BaCl2四种无色溶液

D．用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应

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