Question

（4分）（1）12．4gNa₂X中含0．4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是        。

（2）将密度为1．84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1．20g/cm³的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为                。

Answer

（4分） (1)62g/mol (2)108．7mL （每空2分）

【解析】

试题分析：（1）盐电离方程式是Na2X=2Na++X2-,可见1mol的盐电离会产生2mol的Na+。现在Na+的物质的量是0．4mol，则盐的物质的量是0．2mol．n=m/M，所以M=m/n=12．4g÷0．2mol=62g/mol；（2）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。在稀释前溶质的物质的量浓度是C=，由于C1∙ V1=c2∙V2；所以V1= c2∙V2/ C1=(1000ml× 2mol/L) ÷18．4mol/L=108．7mL．

考点：考查物质的量的有关计算的知识。