(16分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
现有下列仪器,请按要求填写以下空白:
(1)其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称),使用前需要检验是否漏水的有 (填序号)。
(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(3)步骤③除铁架台、烧杯外,还需用到的仪器有 ;
(4)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 ,上图中还缺少的玻璃仪器是 。
(5)步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(8分)已知FeCl3溶液能腐蚀铜板,生成CuCl2和FeCl2,请根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:______________________
(2)向(1)中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液(锰元素的化合价为+7),还原产物为Mn2+,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________;判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是(用离子符号表示)________________________。
(6分)某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液加入铝粉有气体放出,说明原溶液中肯定存在的离子是___________,有关的离子方程式为:____________________________。
(3)另取少量原溶液加入过量稀硝酸,再加几滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_________。
(4)原溶液中_________(填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”) Na+。
(4分)(1)12.4gNa2X中含0.4mol Na+,则Na2X的摩尔质量是 。
(2)将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为 。
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
向下列溶液中分别加入钠的小颗粒,溶液里无固体析出的是
A.BaCl2溶液 B.NaOH饱和溶液
C.CuSO4溶液 D.盐酸