Question

每空2分，共10分）

（1）标准状况下，体积为11.2 L 的CO₂的物质的量为       mol,质量为      g，其所含原子的总数为          。

（2）某金属氯化物为MCl₂  9.5g，含有0.200molCl^-，则该氯化物的摩尔质量           ，金属M的相对原子质量为       。

Answer

（1）0.5mol 22g 9.03×1023（或1.5×6.02×1023、1.5mol）

（2）95g/mol 24

【解析】

试题分析：（1）根据，根据m=Nm=0.5mol×44g/mol=22g；一个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其所含原子的总数为0.5mol×3×NA=9.03×1023。（2）Cl-的物质的量为0.200mol，所以MCl2的物质的量为0.100mol，根据，M=9.5g÷0.1mol=95g/mol；金属M的相对原子质量为95—35.5×2=24

考点：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积。