用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．...

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．不用稀硫酸而用浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片而用铁粉

B 【解析】试题分析：升高温度，增大固体表面积将铁片改用铁粉，一定能加快反应速率，故A、D不符合题意；浓硫酸遇到铁粉钝化，故不会加大氢气的速率，B项符合题意；加入硫酸铜，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜单质，构成铁、铜、稀硫酸的原电池，加快反应速率，C不符合题意，故答案选B．考点：影响化学反应速率的因素

考点分析：

相关试题推荐

下列措施肯定能使化学平衡移动的是

A．增大反应物的量 B．增加压强

C．升高温度 D．使用催化剂

查看答案

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol/L。下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的化学反应速率为0．8mol/(L·min)

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4min时，E的物质的量浓度为1．6mol/L

查看答案

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

查看答案

已知热化学方程式：，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol

C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

查看答案

在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

查看答案

试题属性