工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是
A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O
HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸而用浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片而用铁粉
下列措施肯定能使化学平衡移动的是
A．增大反应物的量 B．增加压强
C．升高温度 D．使用催化剂
在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol/L。下列说法正确的是
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的化学反应速率为0．8mol/(L·min)
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．4min时，E的物质的量浓度为1．6mol/L
