Question

（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇(CH₃OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                        。

（2）已知化学键的键能为：

化学键	H—H	N—H
键能/( kJ·mol^-1)	436	391	945

又知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为    。

（3）已知：C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2599 kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的焓变为           。

Answer

（1） CH3OH (g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4 kJ·mol-1;（2）-93 （3）227.7 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则热化学方程式为：CH3OH (g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4 kJ·mol-1;故答案为：CH3OH (g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4 kJ·mol-1;（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=a kJ•mol-1，因此a=-93，故答案为：-93；已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×-③得到，所以反应焓变△H=2×（-393kJ•mol-1）+（-571.6kJ•mol-1）×-（-2599kJ•mol-1）×=+227.7kJ•mol-1，故答案为：+227.7kJ•mol-1；

考点：化学反应中的能量变化